Question

化学计算题！我要计算过程、写清楚些、谢了

某化肥厂刚生产出一批化肥碳酸氢钠，化验员杨勇稀盐酸检验该化肥中的含氮量。
（1）要配置80g溶质的质量分数为10％的稀盐酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸多少克？（计算结果精确到0.1g）
（2）取该化肥样5.0g，加入适量蒸馏水配成溶液，然后向加入溶质的质量分数为10％的稀硫酸，当加入27.9g时恰好完全反应（杂质不与稀硫酸反应，且不含氮元素）。反应的化学方程式为2NH4NCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑2H2O。计算5.0g该化肥样品中碳酸氢钠的质量。（计算结果精确到.01g）
（3）计算该化肥中氮元素的质量分数。（计算结果精确到.01％）

Answer 1

（1）m（纯H2SO4)=80g×10%=8g（下面过程中的黑点就是空格的意思，不要误会）
·······m（纯H2SO4）········8g
m浓H2SO4=————————（这是分数线）=————≈8.1g（原本是8.080808.....)
·········98%···········98%
答：要配置80g溶质的质量分数为10％的稀盐酸，需要溶质的质量分数为98％的浓硫酸约8.08克

(2)m（纯H2SO4）=27.9g×10%=2.79g
解：设5.0g该化肥样品中碳酸氢铵的质量为x。
2NH4NCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑2H2O
158·····98
x ·····2.79g

·158···98
———=————·····x≈4.5g （原本是4.49816326530........)
· x··· 2.79
答：5.0g该化肥样品中碳酸氢铵的质量约为4.5g 。

（3）············14
m(N氮元素）=4.5×——————————————×100%≈0.399g（原本是0.398734177.....)
·········2×（14+1×4+1+12+16×3）
··············0.399g
该化肥中氮元素的质量分数=——————×100%≈7.97%（原本是0.0797468.....)
···············5g
答;该化肥中氮元素的质量分数约为7.97%.

(还有，题目有点问题，不是碳酸氢钠，应该是碳酸氢铵（NH4HCO3)，而且碳酸氢钠中不含有氮元素，不是氮肥。还有一个是第一个问题上，应该是稀硫酸，不是稀盐酸）

Answer 2

1，
80×10%÷98%=8.2克
2，
2NH4HCO3+H2SO4=(NH4)2SO4+2CO2↑2H2O
158 98
2.79×158/98= 4.5克
3，
4.5×14/79/5=15.95%