Question

请化学高手帮助我解决一道关于化学平衡的化学题。

chemistry_boy 12:46:31
chemistry_boy 12:38:42
对反应2NO2(g)=可逆=N2O4（g），在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c（N2O4）值增大， 可采取（）
A使体积增大到原来的两倍。
B体积不变，增加NO2的物质的量。
C 保持压强不变，充入N2。
D体积不变，增加N2O4的物质的量、
我不明白为什么不选B，我觉得B有可能可以的。也有可以不可以，要看程度、我这样想对吗？

Answer 1

选A、C
A，体积增大到原来2倍，压强减小，平衡向左移动，c(NO2)/c（N2O4）值增大
B，体积不变，增加NO2的物质的量，先假设压强不变，则形成和原平衡一样的等效平衡c(NO2)/c（N2O4）值不变，再压缩到原体积，压强增大，平衡向右移动，c(NO2)/c（N2O4）值减小
C，保持压强不变，充入N2，体积增大，相当于减小了压强，平衡向左移动，c(NO2)/c（N2O4）值增大
D，体积不变，增加N2O4的物质的量，分析与B一样。

Answer 2

B是错的。因为是可逆反应。体积不变的情况下增加二氧化氮，会使该平衡向右移动，你可能觉得增加了二氧化氮，即便向右移动也是增加了二氧化氮。
实际情况是，体积不变，你增加气体进入体系，相当于增大压强，由四同定律不难判断，增大压强该反应平衡向右移动，即刚好与题设要求相反，c(NO2)/c（N2O4）值减小了。