Question

高一化学:一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液……

一定物质的量浓度的在一定体积的浓度为0.005mol/L的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，当溶液中的Ba^2+恰好完全沉淀时，溶液中c(OH^-)=0.001mol/L。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是
A.1:4 B.1:1 C.1:2 D.2:3

Answer 1

A
设有X L氢氧化钡，消耗Y L硫酸氢钠，硫酸氢钠体积浓度为a mol/L。
Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4↓+H2O+NaOH
Ba离子恰好完全沉淀，则：0.005X=aY 此式设为1式
氢氧根浓度可知：（0.005X*2-aY）/（X+Y）=0.001
化简：aY=0.009X-0.001Y 此时设为2式
1，2式化简去掉aY得：Y=4X。

Answer 2

选A
钡离子与硫酸根离子比是1:1，设原体积为1L，则原来有氢氧根0.01，加入硫酸氢钠有0.005摩尔，而浓度为0,001，所以体积为5L，5-1=4，所以为1:4

Answer 3

A

追问

Why?麻烦写一下过程

追答

Ba离子与硫酸根离子是1:1对应，所以氢氧根离子减半，可以设原体积为1L，则原来有氢氧根0.01，加硫酸氢钠后还有0.005摩尔，而浓度为0,001，所以体积为5L，增加了4L，所以为1:4

Answer 4