Question

常温下，将0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，

常温下，将0.02mol?L-1的Ba（OH）2溶液100mL和0.02mol?L-1的NaHSO4溶液100mL混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（　　）A．由水电离产生的c（H+）=1.0×10-2 mol?L-1B．pH=12C．pH=2D．混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 mol?L-1

Answer 1

n[Ba（OH）₂]=n（NaHSO₄）=0.02mol/L×0.1L=0.002mol，化学反应方程式为Ba（OH）₂+NaHSO₄=BaSO₄↓+NaOH+H₂O，溶液中的溶质为NaOH，其物质的量浓度为0.01mol/L，溶液呈碱性，
A．溶液呈碱性，由水电离出的c（H⁺）=

10?14

0.01

mol/L=10^-12 mol/L，故A错误；
B．根据A知，溶液中c（H⁺）=10^-12 mol/L，则溶液的pH=-l_g10^-12=12，故B正确；
C．根据A知，溶液的pH=12，故C错误；
D．混合后，溶液体积为0.2L，根据Na原子守恒知，c（NaOH）=

0.002mol

0.2L

=0.01mol/L，故D错误；
故选B．