Question

2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，加热条件下 使其充分反应，排出气体，得到固体。

2molNaHCO3和一定量的Na2O2固体混合，加热条件下 使其充分反应，排出气体，得到固体。对所得固体进行测定，证明不含有Na2O2,则最后所得固体的物质的量为
A.1-2mol B.1-4mol C.2-4mol D.大于4mol
答案选B

Answer 1

2molNaHCO3分解生成1molNa2CO3、1mol水和1molCO2。

首先假设Na2O2的量为0（极其微量），那么剩下的固体为1molNa2CO3，水和CO2挥发了。

再假设Na2O2的量刚好和生成的水、CO2分别反应完全，那么额外产生的固体为2molNaOH + 1molNa2CO3。那么再加上面分解的1molNa2CO3，总固体4mol。故选A。

此题如果加热温度高于800度，最终分解生成固体物质不会有Na2CO3，而是Na2O，不过用Na守恒可以知道，最终答案始终还是1~4mol。