Question

一块表面已经部分被氧化的钠质量为0.77g，放入10g水中后。收集到标准状况下的氢气224ml

若把表面的氧化物视为氧化钠，求其物质的量为多少《2》被氧化前钠的质量是多少

Answer 1

0.224L除以22.4L每mol
根据方程式求出未被氧化的钠
用0.77减出来即为氧化钠，除以其摩尔质量即可
利用氧化钠的钠的百分含量求出被氧化的钠
加上原来放出氢气的钠的质量即为2的答案

追问

利用氧化钠的钠的百分含量求出被氧化的钠
加上原来放出氢气的钠的质量即为

2的答案？不理解

追答

氧化钠的钠的百分含量乘以氧化钠的质量即可

原来放出氢气的钠

两部分就是氧化前的钠啊

Answer 2

解1.由题可知：得到氢气质量是0.02g
∵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
∴mNa＝0.46g
所∴mNaO＝0.77g-0.46g＝0.31g
2.∵2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑；Na2o+H2O=2NaOH
∴mNaOH＝0.4g+0.4g＝0.8g
∴所得溶液的溶质的质量分数＝0.8g/10g+0.8g-0.09g-0.36g＝0.8g/10.35g＝7.7％

Answer 3

n(H2)=0.01mol Na----NaOH Na2O----2NaOH
n(Na)=0.02mol
m(Na)=0.02*23=0.46g
m(Na2O)=0.77-0.46=0.31g
n(Na2O)=0.31/62=0.005mol
n(NaOH)=n(Na)=0.005*2+0.02=0.03mol
m(NaOH)=0.03*40=1.2g
w(NaOH)=1.2/(0.77+10-0.01*2)=11.16%