Question

化学化学！急求！！！

．已知某有机物的组成为：C—40.45%、H—7.87%、N—15.75%、O—34.95%，其蒸气对氢气的相对密度为44.5。则(1)该有机物的分子式为__________，(2)若该有机物为无色晶体，分子中具有2个官能固，且有一个甲基，能溶于盐酸和烧碱溶液。则该有机物的结构简式_________名称为_____________，(3)该有机物分别跟盐酸和烧碱反应的化学方程式为______________, ____________________。

Answer 1

(1)由“其蒸气对氢气的相对密度为44.5”知道其相对分子质量为89，用相对分子质量乘以碳氢氧氮相应的质量分数可知其比例约为C:H:N:O=3:7:1:2, 所以其分子式为 C3H7NO2。
(2) 结构简式(CH3)(NH2)CHCOOH名称：丙氨酸
(CH3)(NH2)CHCOOH + HCl ==== (CH3)CHClCOOH + NH3
(CH3)(NH2)CHCOOH + NaOH ==== (CH3)(NH2)CHCOONa + H2O

Answer 2

根据质量守恒定律之元素守恒，反应前后元素的种类不变，反应后只有三种元素，钠元素，碳元素，氧元素，而反应物中有一种是二氧化碳，只有碳和氧两种元素，是故另外一种反应物中必定含有钠元素，由于没法知道生成碳酸钠和氧气的量，也就是不知道方程式的化学计量数，所以没法确定该种物质中是否含有氧元素和碳元素，希望采纳，祝你好运，谢谢！！

Answer 3

答案是B
因为二氧化碳中含有碳、氧两种元素元素，根据质量守恒定律中的元素种类不变可知：生成物碳酸钠中的钠元素一定来自该物质，而且碳酸钠中碳原子、氧原子的个数比为1：3，而二氧化碳中碳原子、氧原子个数比为1：2，即该物质中一定含有钠元素、氧元素

Answer 4

（1）相对分子质量Mr=44.5*2=89,
分子中各原子的个数N(C)=(89*40.45%)/12=3
N（H）=(89*7.87%)/1=7
N(N)=(89*15.75%)/14=1
N(O)=(89*34.95%)/16=2
分子式为C3H7O2N
（2）CH3CH(NH2)COOH 丙氨酸
（3）CH3CH(NH2)COOH + HCl = [CH3CH(NH3)COOH ]+Cl-
CH3CH(NH2)COOH + NaOH = CH3CH(NH2)COONa + H2O

Answer 5

写出其未知方程式：A+CO2=NaCO3+O2，所以必然有Na，至于其他元素则不确定。

此类题注意写出其未知方程，若有计量数也应写明，然后依据元素守恒判断。