Question

已知Na与H2O发生反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2

1.则4gNaOH溶于多少克水中才能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10？（麻烦说下过程） 第二问。 2.3gNa溶于多少克H2O中能使溶液中Na+与H2O个数比为1:10 （两个算出来都是18g么？麻烦说下方法 这个两个计算有什么不同啊）

Answer 1

两个不一样的。
Na能与水反应而NaOH不与水反应。

4g NaOH物质的量=4/40=0.1mol
要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10，则H2O物质的量=0.1*10=1mol
水的质量=18*1=18g

2.3gNa物质的量=2.3/23=0.1mol
由于0.1mol Na要与0.1mol H2O反应，因此反应后H2O物质的量要减少0.1mol
所以要使得溶液中Na+与H2O个数比为1:10，则H2O物质的量=0.1*10+0.1=1.1mol
水的质量=18*1.1=19.8g

Answer 2

1 NaOH溶于水不与水反应，n（NaOH）=0.1mol，从题中可知，n（H2O）=1mol
所以m（H2O）=n（H2O）*M（H2O）=18g
2 Na溶于水就立刻与水产生反应，n（Na）=0.1mol
从上面的方程式看，参与反应，消耗掉的水的物质的量也是0.1mol
而未参与反应的水的物质的量应该是1mol，所以m（H2O）=n（H2O）*M（H2O）=（0.1+1）mol*18g/mol=19.8g