Question

室温下，下列有四种溶液，1.PH=10的NaOH溶液 2.PH=10的CH3COOHNa溶液 3.PH=4的

室温下，下列有四种溶液，1.PH=10的NaOH溶液 2.PH=10的CH3COOHNa溶液 3.PH=4的CH3COOH溶液 4.PH=4的NH4Cl溶液,假设四种溶液中谁的电离度一次为a1 a2 a3 a4则a1 a2 a3 a4 大小顺序是

Answer 1

a1 a2 a3 a4 是水的电离度吗？2应该是CH3COONa吧

a2=a4>a3=a1
2中醋酸根离子会与水分解的氢离子结合，使溶液中氢氧离子浓度增大，使溶液显碱性，促进水的电离
4中铵根离子会与水分解的氢氧根离子结合，使溶液显酸性，同样促进水的电离
而1、3中氢氧根、氢离子分别由NaOH和醋酸产生，反而抑制水的电离
总结一下的话就是：酸或碱会抑制水的电离，弱酸或弱碱盐会促进水的电离

Answer 2

假设四种溶液中水的电离度一次为a1 a2 a3 a4则a1 a2 a3 a4 大小顺序
a1 =10^-10
a2 =10^-4
a3 =10^-10
a4=10^-4
a2= a4>a1 = a3

Answer 3

a1＝a2＝a4＞a3
因为1、2、4都是强电解质，只有3是弱电解质

Answer 4

我赞同4极那个娃的观点。