Question

有机物18.4g在氧气中充分燃烧后生成26.4g二氧化碳和14.4g水 1)通过计算说明该物质由哪几种元素组成？

Answer 1

由于燃烧只生成二氧化碳和水 那么该有机物含有碳 、氢、 氧（未定）
根据质量守恒定律 反应前后物质的质量不变
二氧化碳中的C为26.4*12/44=7.2g
水中的H为14.4*2/18=1.6g
所以该有机物含的C、H总量为7.2+1.6=8.8g<18.4g
所以该物质肯定含O元素

Answer 2

：（1）碳元素的质量为：26.4g× 1244=7.2g，
氢元素的质量为： 14.4g×218=1.6g，
所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．
答：该物质由C、H、O三种元素组成．
（2）C、H、O原子的个数比为 7.212：1.61：9.616=3：8：3．
所以该物质的最简化学式为C3H8O3．

希望能理解~加油吧！

Answer 3

解：（1）碳元素的质量为：26.4g× =7.2g，
氢元素的质量为： =1.6g，
所以氧元素的质量为：18.4g-7.2g-1.6g=9.6g．
答：该物质由C、H、O三种元素组成．
（2）C、H、O原子的个数比为 =3：8：3．
所以该物质的最简化学式为C3H8O3．

Answer 4

18.4g有机物中含C：26.4×12/44=7.2(g)
含H：14.4×2/18=1.6（g)
18.4－7.2－1.6=9.6（g）说明还有O元素
∴ 该物质由C、H、O三种元素组成