Question

将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。

（1）17g过氧化氢是否完全反应？
（2）剩余物质还可以生成氧气多少克？

Answer 1

2H2O2=(催化剂MnO2)=2H2O+O2(气体符号)
2 2 1
0.5mol 0.5mol 0.25mol
n(H2O2):17g/34g/mol=0.5mol
1)若反应完全，应生成O2质量：0.25mol*32g/mol=8g
则剩余物质应为：17g+1g-8g=10g
因为11.7g大于10g
故17gH2O2没有反应完全
2)还能生成O2:11.7g-10g=1.7g

Answer 2

氧气的质量为17g+1g-11.7g=6.3g
设生成6.3克的氧气，需要过氧化氢X克
2H2O2=(催化剂MnO2)=2H2O+O2(气体符号)
68 32
X 6.3
68/X=32/6.3 X=13.4
过氧化没有完全反应剩余17-13.4=3.6
设过氧化氢3.6克 生成Y克的氧气
68/3.6=32/Y Y=1.7g

Answer 3

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
68g 32g
x 6.3g
x<17g，所以未完全反应。
2H2O2=MnO2=2H2HO+O2↑
64g 32g
17g y
y=8g
还能生成氧气的质量是8g-6.3g=1.7g。