Question

BaSO4的相对分子质量为233，Ksp =1.0×10-10，把1.0 m mol的BaSO4配成10 dm3溶液，BaSO4没有溶解的量是？

需要详解

Answer 1

由Ksp =1.0×10-10可知：C(Ba2+)=C(SO42-)＝10*-5mol/L，而把1.0 m mol的BaSO4配成10 dm3溶液浓度为：10*-4mol/L,因此溶解的质量为：2.33x10*-3g,未溶解的质量用总质量减去溶解的即可

追问

溶解的质量为：2.33x10*-3g 这怎么来的 答案是0.021g

Answer 2

Ksp =1.0×10-10，可知钡离子的饱和浓度为1.0×10-5。而根据题意配成的溶液中BaSO4的浓度为1.0×10-4，则可算得BaSO4没有溶解的量是1.0×10-4×233—1.0×10-5×233=0.0213g 不明白可以继续问