Question

将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若

将1molSO2和1molO2通入体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡时SO3为0.3mol，若此时移走0.5molO2和0.5molSO2，则反应达到新的平衡时，SO3的物质的量是（）
A。0.3mol
B 0.15mol
C,小于0.15mol。
D,大于0.15而小于0.3mol
这个问题涉及到了体积变化，我学习的等效平衡中只有三种条件，恒温恒容体积不变和变的，恒温恒压下的，这三种。所以请达人帮我补充下知识。谢谢、

Answer 1

移走0.5molSO2和0.5molO2相当于超始时只有0.5molSO2和0.5gmolO2，若将此时的容积缩小为厚容器容积的一半，则前后为等效平衡SO3的物质的量为0.15mol；再将容器扩大到原容积，平衡逆向移动，则SO3的物质的量小于0.15mol。

Answer 2

选C，首先这是一个体积缩小的化学反应，密闭容器中减少反应物，必然是压强变小，所以平衡向左移动，，所以生成物小于0.15mol

Answer 3

这个就是恒温恒容体积不变的情况：反过来思考 若将2个同样的含有0.5molO2和0.5molSO2的容器保证体积不变合二为一，结果会使平衡向着生成SO3的方向移动，导致SO3的量要比原来的2倍还要多些，即0.3mol是比原来的2倍还要多些的结果。那原来就比0.15mol要小。如果等效平衡你能懂，这个问题我想你能理解。