Question

将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3mol，

1.将1molSO2和1molO2通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO3的物质的量为0.3mol，若此时移走0.5molSO2和0.5molO2，则反应达到平衡时，SO3的物质的量是（C）
A0.3mol B0.15mol C小于0.15mol D大于0.15mol，小于0.3mol
2.下列溶液一定呈碱性的是：A
A c(OH-)>c(H+) Bc(OH-)=1*10-6 mol/L C使甲基橙变黄 DpH=8的溶液
3.室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是（B）
ApH=10的氨水稀释100 倍 BpH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合
C。pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba（OH)2等体积混合
D。pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合
4.常温下甲乙两醋酸溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列正确的是（AC)
A甲中由水电离的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍
B。物质的量浓度c（甲）=10c（乙）
C中和等物质的量的NaOH溶液，需甲乙两酸的体积V（乙）>10V(甲）
D甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

Answer 1

1、此题你可以把固定的容积分成两个体积相等的容器，然后向每一个容器中通入0.5molSO2和0.5molO2，达到平衡时，每一个容器中SO3的物质的量都为0.15mol,然后把其中一个容器中的气体移走，两个容器变为1个容器，容器扩大，平衡向气体体积增大的方向移动，所以平衡向逆反应方向移动，SO3的物质的量减少，小于0.15mol
2、A因为在碱性溶液中 c(OH-)一定大于c(H+)，所以A正确；
B水的离子积随温度的升高而增大，当水的离子积增大到1*10^-12时， c(OH-)=c(H+) =1*10-6 mol/L ，溶液呈中性。
C、甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，3.1-~4.4的呈橙色，pH>4.4的变黄。当PH值在4.4<PH<7时，甲基橙变黄，溶液呈酸性；
D温度降低时，水的离子积而减小，当水的离子积增大到1*10^-16时， c(OH-)=c(H+) =1*10-8 mol/L ，溶液呈中性。
3、A氨水是弱电解质，加水稀释，氨水可继续电离，所以pH=10的氨水稀释100 倍，PH>8；
B醋酸是弱电解质，pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合，醋酸可继续电离出氢离子，所以
变化后的溶液pH小于8，
C氢氧化钠和氢氧化钡都是强电解质，混合后氢氧根离子的浓度不变，所以PH不变；
DpH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，PH=10.7，大于8
4、甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲中C(H^+)=10^-a，乙中C(H^+)=10^-(a+1)
甲中水电离出的氢离子的浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度C(OH^-)=10^(a-14)
乙中水电离出的氢离子的浓度=水电离出的氢氧根离子的浓度C(OH^-)=10^(a-13)
甲中水电离出的氢离子的浓度/乙中水电离出的氢离子的浓度=10^(a-14)/10^(a-13)=0.1
所以A正确，D错误；
由于醋酸是弱电解质，溶液越稀电离程度越大，所以当甲的pH=a，乙的pH=a+1时，甲的醋酸的物质的量浓度大于10倍乙的醋酸的物质的量浓度，B错误；
中和等物质的量的NaOH溶液，由于甲的醋酸的物质的量浓度大于10倍乙的醋酸的物质的量浓度，所以需甲乙两酸的体积V（乙）>10V(甲），C正确；
希望我的回答能对你的学习有帮助！