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不矛盾！
第一个PH的变化是根据溶液中氢离子的浓度算出来的。在此过程中，氢离子浓度比较大，对水的电离平衡影响比较大，水电离出来的氢离子比酸电离出来的氢离子少的多，忽略不计，所以用酸的氢离子浓度就可以算出来。
第二个过程，当PH接近7的时候，酸电离出来的氢离子浓度就特别小了，水的电离就不能忽略了，所以溶液中总的氢离子的物质的量等于酸电离出来的加上水电离出来的，而永远大于水电离出来的氢氧根的物质的量（水电离出的氢离子的物质的量等于水电离出来的氢氧根的物质的量），所以溶液的PH只能接近7，而不能超过7。
碱的稀释过程也一样！
第一个PH的变化是根据溶液中氢离子的浓度算出来的。在此过程中，氢离子浓度比较大，对水的电离平衡影响比较大，水电离出来的氢离子比酸电离出来的氢离子少的多，忽略不计，所以用酸的氢离子浓度就可以算出来。
第二个过程，当PH接近7的时候，酸电离出来的氢离子浓度就特别小了，水的电离就不能忽略了，所以溶液中总的氢离子的物质的量等于酸电离出来的加上水电离出来的，而永远大于水电离出来的氢氧根的物质的量（水电离出的氢离子的物质的量等于水电离出来的氢氧根的物质的量），所以溶液的PH只能接近7，而不能超过7。
碱的稀释过程也一样！
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不会，因为无限稀释的情况还需要考虑水的电离
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后面的情况应该用宏观大于微观来分析
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同意yqy2149的说法
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