Question

某温度下，C与H2O（g)在密闭容器里发生反应：

C(S）+H2O(g)=CO(g)=H2(g)，CO（g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).
当反应达到平衡时，c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是：
A.CO在平衡时转化率为10%
B.平衡浓度c(CO2)=c(H2)
C.平衡时气体平均相对分子质量约为23.3
D.其他条件不变时，缩小体积，H2O(g)的转化率随之降低

Answer 1

D
根据化学平衡原理，体系的变化总是趋向于减弱外界条件对体系的影响
其他条件不变，缩小体积-》压强增加-》体系压强趋于减小-》气体分子数减小-》平衡趋向于左移-》水的转化率降低
根据题设可得到，最终平衡时CO2的浓度为0.45mol/L，因为平衡时，根据质量守恒c（H2）=c（CO）+2*c（CO2）[原因是氢氧元素的比例反应前后保持不变，所以一定是水中的比例2：1]，因此后面反应掉的CO为0.45mol/L，所以A选项，CO平衡转化率为0.45/（1+0.45）=31%，显然B也不正确，C选项缺乏条件，因为并不知道H2O的初始浓度，所以无法判断平均相对分子质量