关于高中化学电解池问题
铁作阴极，石墨作阳极，电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度），一段时间后，PH为，若要使溶液恢复到原来状态，可加多少克氧化铜？怎么算，要过程一段时间后，PH为1...
铁作阴极，石墨作阳极，电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液（25度），一段时间后，PH为，若要使溶液恢复到原来状态，可加多少克氧化铜？怎么算，要过程
一段时间后，PH为1 展开
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一段时间后的pH=?，假设是x吧
CuSO4的电解，SO4^2-不变，但是Cu2+会生成Cu，所以正电荷会减少，就需要H+来补充，所以溶液的酸性会增强，及pH会减小
现在pH=x，及生成的H+是0.2[(10^-x)-(10^-5)]，10^-5几乎可以忽略不计的
所以生成的H+的物质的量=0.2*10^-x
则电解出的Cu就是0.1*10^-x
CuO的摩尔也就是0.1*10^-x
一段时间后的pH=?，假设是x吧
CuSO4的电解，SO4^2-不变，但是Cu2+会生成Cu，所以正电荷会减少，就需要H+来补充，所以溶液的酸性会增强，及pH会减小
现在pH=x，及生成的H+是0.2[(10^-x)-(10^-5)]，10^-5几乎可以忽略不计的
所以生成的H+的物质的量=0.2*10^-x
则电解出的Cu就是0.1*10^-x
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pH=??
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