Question

将6.5g锌加入足量的稀硫酸中，当锌反应完全后，产生H2的体积在标准状况下为？要过程

Answer 1

6.5g Zn的物质的量 = 6.5/65 = 0.1mol
Zn~~H2
所以生成H2物质的量 = 0.1mol
H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L

Answer 2

n锌=6.5/65=0.1mol
n氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气
v氢气=0.1*22.4=2.24升

Answer 3

解：Zn不足，根据Zn算。
Zn的物质的量=6.5g÷ 65g/mol=0.1mol/l
Zn+H2SO4=ZnSO
Zn~~~~~~~~~~H2
1mol/l 1mol/l
0.1mol/l 0. 1mol/l
所以V(H2)= O.1mol/l×22.4l/mol=2.24L

Answer 4

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
6.5g x L
65g/mol 22.4L/mol

6.5g / 65(g/mol) = x L/ 22.4(L/mol)
x = 2.24L
所以共产生了2.24L氢气

Answer 5

6.5gZn 等于0.1摩尔，一摩尔锌与硫酸反应生成一摩尔H2，所以生成0.1摩尔H2，一摩尔H2在标况下体积为22.4L，0.1摩尔为2.24L。。。
楼主好人，分给我吧

Answer 6

n锌=6.5/65=0.1mol
n氢气=0.1mol（Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气
v氢气=0.1*22.4=2.24升
楼主好人，分给我吧 !