足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).(1)反应共消耗金属锌

足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).(1)反应共消耗金属锌的质量为多少克?请写出详细计算过程;(2)是否能计算出消耗的硫... 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).(1)反应共消耗金属锌的质量为多少克?请写出详细计算过程;(2)是否能计算出消耗的硫酸的物质的量?若能,请计算出结果;若不能,请说明理由. 展开
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挚爱小慧xhIQ6
2015-01-04 · 超过63用户采纳过TA的回答
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(1)SO2和H2共2.24L,二者物质的量之和=
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol,
发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由方程式可知,n(Zn)=n(SO2+H2)=0.1mol,故反应消耗Zn的质量=0.1mol×65g/mol=6.5g,
答:反应共消耗金属锌的质量为6.5g.
(2)发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,可知n参加反应(H2SO4)=n(ZnSO4)+n(SO2),不能确定SO2、H2各自物质的量,无法计算参加反应硫酸的物质的量,
答:不能,原因是不能确定SO2、H2各自物质的量.
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