Question

高一化学：第21题。一定量的浓硫酸与足量的ZN充分反应时有so2和h2生成，某校化学研究性

要过程和解析，
希望过程详细一点！

Answer 1

本反应反应实质为：浓酸时，反应生成SO2，反应至稀酸时，反应生成H2.先解释实验现象：SO2与品红作用，生成无色物质，所以褪色。D中，SO2先与氢氧化钙反应生成微溶的亚硫酸钙，出现浑浊，之后，过量的SO2与亚硫酸钙反应，生成可溶的亚硫酸氢钙，浑浊消失。之后，酸液变稀，反应生成氢气。气泡量有明显增多。
参考答案：（1）Zn+2H2SO4(浓)=SO2+ZnSO4+2H2O
SO2+（Ca2+）+2(OH-)=CaSO3(沉淀)+H2O
CaSO3+SO2+H2O=（Ca2+）+2(HSO3-)
(2)3，4(或者4,3),2,1，防止导管出口的气体直接与溶液接触，防止发生倒吸。
解析：SO2在水中的溶解度为：1:40，即一体积水溶解40体积SO2，为防止倒吸发生，乙在B处。对于甲，因为有液体参与C中反映，所以“长进短出”，先接2后接1。
（3）反应较长时间后，溶液变稀，为稀硫酸与锌反应，产生较大量H2，而氢气溶解度很小，且不反应，所以气泡量明显增多。
（4）是。解析：A中溶液呈酸性，原因有2.其一，溶解有SO2酸性气体，其二硫酸锌为强酸弱碱盐（锌离子部分水解产生氢离子）。加入KNO3后，有氢离子，有硝酸根，有Zn,所以发生锌与稀硝酸的反应。
注：因上下标不好弄，将就看看。

Answer 2

1. Zn＋2H2SO4(浓)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O， CaSO3＋SO2＋H2O=Ca2＋＋2HSO3-

2. B中应该选择乙，是一个安全装置，a接3或4；C中应该选择甲，c接2；由于SO2难溶于CCl4，所以D、E中CCl4的作用是防倒吸。

3. 浓硫酸强氧化性表现在反应中被还原。微热试管时装置中残留的空气首先被排出，能观察到有气泡冒出的现象，当空气排尽后反应开始，生成的气体使品红溶液褪色，说明硫酸被还原成SO2；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加，说明生成的不再是SO2，而是H2。

4. 否。反应结束后加入KNO3固体，没有氢离子，不具有强氧化性，则Zn不会继续溶解。

Answer 3

Zn + 2浓H2SO4 ==△== ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O
SO2 + Ca2+ + 2OH- ==== CaSO3↓ + H2O，CaSO3 + SO2 + H2O ===Ca2+ + 2HSO3-
3 4 2 1
防倒吸
浓硫酸浓度降低，稀硫酸与Zn反应生成H2
否