Question

(1)wg钠、镁、铝分别于足量盐酸反应，在相同条件下生成氢气的体积之比。(2)0.2mol钠镁铝分别投入到10ml...

(1)wg钠、镁、铝分别于足量盐酸反应，在相同条件下生成氢气的体积之比。(2)0.2mol钠镁铝分别投入到10ml1mol/盐酸中，在标况在产生氢气体积的大小顺序(3)若产生相同体积的氢气、标况下、所需钠镁铝三种金属的质量比和物质的量之比是多少？最好都要过程

Answer 1

(1)在相同条件下生成氢气的体积之比=(1/23):(2/24):(3/27)=36:69:92
(2)金属过量，而Na能与水反应生成H2，所以在标况在产生氢气体积的大小顺序Na>Mg=Al
(3)钠镁铝三种金属的质量比=23:12:9，物质的量之比=6:3:2

Answer 2

1、分别用方程式算出：氢气体积之比为36:69:92
2、由于0.2mol钠、镁、铝都过量了，而钠能和水反应放出氢气，所以氢气体积为：钠>镁=铝
3、钠镁铝三种金属的质量比=23:12:9 ；物质的量之比=6:3:2

Answer 3

2Na+2H20==2NaOH+H2
Mg+2HCl==2MgCl2+H2
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
因为质量相同，所以把W看成是1g来算，钠的物质的量是1/23，镁的是1/24，铝是1/27，根据方程式氢气体积比是1/46:1/24:1/27，化简下就是你的答案了

Answer 4

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