Question

化学原电池和电解池问题

麻烦帮我区分下，以下三种情况：
1. Zn 和Cu 原电池，电解质为 稀硫酸
2. Zn阳极 ，Cu阴极，电解稀硫酸
3. Zn阴极 ，Zn阳极，电解稀硫酸

电极反应式是怎样的
有些活泼金属作为电极的反应方程式我老是不会写，有什么规律吗？ 为什么不是溶液中的阴阳离子直接得失电子，有些电极也参与反应？

Answer 1

1负极（阳极）：Zn-2e=Zn2+
正极（阴极）：2H+ +e=H2
2阳极：Zn-2e=Zn2+
阴极：2H+ +e=H2
3阳极：Zn-2e=Zn2+
阴极：2H+ +e=H2

你要先背一下金属活泼顺序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au

从左到右金属的活泼型依次下降

在原电池中，位于前者的金属可以将位于后者的金属离子从溶液中还原出来，两者相差的越远反应越先发生，所以第一题中溶液中只有H+氢离子，所以zn只能将氢离子还原出来成为氢气

在电解池中，首先你要明确阳极只发生氧化反应，阴极只发生还原反应，其次要确定阴阳极的材料，阳极一般情况下除了石墨电极，Pt, Au等惰性电极外，均发生阳极金属被氧化的反应，如题二题三中均发生zn被氧化，至于阴极，则需要参考溶液中可还原阳离子的顺序比较性，位于金属活泼表后面的金属较之前面的金属更容易被还原，即Ag+优先于Cu2+被还原出来，题2,3中溶液中阳离子只有H+，所以产生氢气

我尽量将电解池原电池的一些常见问题都和你说了一遍，希望能够对你有所帮助，以后如果有电化学方面的问题，还可以来咨询我

追问

不要意思，第三题打错了 。。应该是：Zn阴极 ，Cu阳极，电解稀硫酸。。其他的我看懂了，想问问这个极反应怎么写？

追答

我整段话就是在告诉你。。。电极反应怎么写啊。。。。你具体是想问什么
阳极是Cu的话，阳极反应是Cu-2e=Cu2+，阴极反应不变

Answer 2

1:负级:,Zn-2e-=Zn2+
正级:2H++2e-=H2(气体)
2:阳级:,Zn-2e-=Zn2+
阴级:2H++2e-=H2(气体)
3:阴级:,Zn-2e-=Zn2+
阳级:2H++2e-=H2(气体)
原电池这一节最,重要的是金属活动性顺序表,原电池中负级失电子,是活动性强的反应,如一题中,锌的活动性顺序在铜前面,所以是锌是电子,然后溶液中有大量氢离子,它们得到电子产生氢气
金属活动性顺序表:钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金
它们的活泼性依此减弱,强者置换出弱者,一题中是zn置换出酸中的氢离子产生氢气
电解池中是阳级失电子,发生氧化反应,也是根据活动性而来的,阴级要考虑离子的氧化性等等,

Answer 3

主要是依据金属的活动性顺序，以及与溶液的反应情况

Answer 4

人民对

Answer 5

1）这是氢氧碱性原电池，产生的氢离子被氢氧根中和。2是对的，在电解池当中若阳极电极是活泼电极就不考虑阴离子失电子而考虑金属，若是惰性电极就考虑阴离子的失电子能力记住S2->I->BR->CL->OH-就行了，阴极得电子就看有氢后金属离子没没有就是氢离子得电子

Answer 6

H+是从水中得到的，而水是弱电解质，所以用水表示，判断他俩的区别很简单，看有无电源，电解需要，而原电池不需要，