Question

化学反应中，催化剂为什么能加快反应速率

Answer 1

1.催化剂：能改变反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可以改变（如原来是固体，反应后变成粉末）
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量，这是决定反应快慢程度的条件。
3.催化剂一定能加了反应。如原来是A+B＝C，加催化剂D后，变成了A+D＝E，E+B＝C+D，将两式相加，可以看到总反应：A+D+E+B＝＝E+C+D，得到A+B＝C。在这里，D是催化剂，E是中间产物。因为A+D＝E，E+B＝C+D反应要比A+B＝C容易，也就是活化能低，所以反应速率加快了。所以催化剂改变的是化学反应进行的流程。

Answer 2

在其他条件不变时，使用催化剂，能降低反应的活化能，大大增加单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增多，反应速率加快。

Answer 3

1.催化剂：能改变反应速率，反应前后质量不变，化学性质不变，物理性质可以改变
2.催化剂通过降低活化能达到加快反应速率的目的。活化能是指使反应能够发生所需的最低能量，这是决定反应快慢程度的条件.活化能越低，反应速率越快。

Answer 4

降低放映的活化能