Question

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后

已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br2-,在标准状况下,向100ml0.2mol／L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br2-被氧化，则通入的Cl2是多少摩尔？

回答详细一些，在线等，急!!!!!!!!!
还有一道：Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2，则还原产物为？

Answer 1

1.n(FeBr2)=cV=0.2*0.1=0.02mol
n(Fe2+)=0.02mol
n(Br-)=0.04mol
通入Cl2，Fe2+先被氧化。

2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-
2 1
0.02mol n(Cl2)
n(Cl2)=0.01mol

Cl2+2Br-=2Cl- +Br2
1 2
n(Cl2) 0.02mol
n(Cl2)=0.01mol

Cl2总的物质的量是0.01+0.01=0.02mol
通入的Cl2是0.02mol。

2.氧化剂和还原剂的个数比为1:2。
氧化剂是HNO3，还原剂是Zn，1个Zn失去2个电子，2份Zn失去4个电子。
1份HNO3得到电子，由+5价变为+1价，所以还原产物是N2O或NH4NO3（平均化合价为+1）

追问

Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2，则还原产物为？
能不能帮我解一下？

追答

氧化剂和还原剂的个数比为1:2。
氧化剂是HNO3，还原剂是Zn，1个Zn失去2个电子，2份Zn失去4个电子。
1份HNO3得到电子，由+5价变为+1价，所以还原产物是N2O或NH4NO3（平均化合价为+1）

Answer 2

Cl2先与Fe2+发生反应，Fe2+消耗后才与Br-反应
FeBr2的物质的量为0.1×0.2=0.02mol，所以Fe2+物质的量为0.02mol

反应有2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-
2 1 所以消耗Cl2 0.01mol

Br-为0.02*2=0.04mol 一半为 0.02mol
反应有 2Br- + Cl2 = Br2+2Cl-
2 1 所以消耗Cl2 0.01mol

一共消耗0.02mol氯气

追问

谢谢!! 能不能麻烦再帮我解一道呢：
Zn与HNO3反应时,被氧化成Zn(NO3)2,该反应中氧化剂和还原剂的个数比为1:2，则还原产物为？