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这道题目的特点是，Fe2+、Br-都可以被Cl2氧化，
所以关键在顺序，
首先被氧化的是Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-）
然后是Br-（2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）
设FeBr2为xmol，则Fe2+为xmol，Br-为2xmol
现在，Cl2为0.1mol，得到
0.1*2=x+2x/3，根据化合价升降守恒
得到，x=0.12mol
即1.2mol/L
所以关键在顺序，
首先被氧化的是Fe2+（2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-）
然后是Br-（2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl-）
设FeBr2为xmol，则Fe2+为xmol，Br-为2xmol
现在，Cl2为0.1mol，得到
0.1*2=x+2x/3，根据化合价升降守恒
得到，x=0.12mol
即1.2mol/L
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