Question

有8g含有杂质的锌，与足量的稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气（杂质不参加反应），产生的

氢气能在1.6g氧气中恰好完全燃烧。求金属锌的纯度。
（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）

Answer 1

解
根据方程式，设生成的H2为ag，以及反应的Zn的质量为xg。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 2H2+O2=点燃=2H2O
65 2 4 32
x a a 1.6
根据H2燃烧方程式的H2的质量为0.2g，所以求得x为6.5g

锌的纯度为6.5/8x100%=81.25%

Answer 2

2H2+O2=2H2O
4 32
X 1.6
X=0.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Y 0.4
y=6.5
∴锌的纯度是6.5÷8×100%=81.25%

Answer 3

2H2+O2=2H2O
4 16
X 1.6
X=0.4
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
Y 0.4
Y=13＞8
∴你题出错了