Question

化学竞赛题，求解释

有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2．A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成．将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg．下列说法正确的是（　　）（已知：KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O；NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O）

A、m1=m2B、21m1=25m2
C、混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1：1
D、混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

Answer 1

解：根据CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O这两个方程式可看到：
CaCO3和KHCO3与二氧化碳的质量比都是100：44
又因为二氧化碳的质量是4.4g，所以可列比例式 100/44=m1/4.4g m1=10g
同样根据MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O可看出：
MgCO3和NaHCO3与二氧化碳的质量比都是84：44
二氧化碳的质量是4.4g可列比例式 84/44=m2/4.4g
m2=8.4g
所以 m1≠m2，故A错；
m1/m2=10g/8.4g
化简得21m1=25m2，故B正确；
混合物A中CaCO3和KHCO3质量比可为任意比，混合物B中MgCO3和NaHCO3的质量比也可为任意比．故C错误，D正确．
故选BD

追问

生成二氧化碳气体的质量均为wg

追答

wg对其没有影响。、
100/44=m1/wg
m1=(25/11) wg
84/44=m2/wg
m2=(21/11) wg
所以 m1≠m2，故A错；
所以21m1=25m2

Answer 2

同意一楼