Question

有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞 有一混合

有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞

有一混合液可能由NaOH、NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种组成。现取等体积的两份上述溶液分别以酚酞和甲基橙为指示剂，用同样浓度的盐酸进行滴定，当达到滴定终点时，消耗盐酸的体积分别为V1mL和V2mL，如V1<V2<2V1，则上述溶液中的溶质是 （ ）
A .NaHCO3　　　　 B. Na2CO3　　　 C. Na2CO3、NaHCO3　　　 D. Na2CO3、NaOH
我看过解析：A中若只有NaHCO3，则V1＝0，不合题意。B中若只有Na2CO3，则V2＝2V1，不合题意。C中若有Na2CO3和NaHCO3，则消耗V1 mL的盐酸仅把Na2CO3转变成NaHCO3；若用甲基橙作指示剂，则Na2CO3转变成CO2时，就需要2V1 mL盐酸，再加上还要与NaHCO3作用又消耗盐酸，故V2＞2V1。D中若有Na2CO3和NaOH，则V2＜2V1。
如果是V1<V2<2V1 则选D

但就是不知道其中的V1与V2的关系是怎样计算出来的

Answer 1

D答案是正确的。
你需要知道以下几点，会帮助你理解；
1.酚酞指示剂的变色范围是7.4到10.0，一般到8左右就比较明显。第一组滴定中是将强碱性滴定至弱碱性（红色退去）。若果其中有Na2CO3，则其最后转化成了NaHCO3，1mol的Na2CO3转化成NaHCO3需要1molHCl，此过程是没有气体CO2放出的。
2.甲基橙指示剂的变色范围是3.0到4.4。第二组滴定中是将强碱性滴定至弱酸性（终点是有黄色变为红色）。若果其中含有Na2CO3，则其最后转化成了NaCl,1mol的Na2CO3转化成NaCl需要2molHCl，此过程有气体CO2放出的。
3. 若果溶质只有Na2CO3，由以上得V2＝2V1，若还有NaOH，由于1molNaOH转化成NaCl需要1molHCl，便会出现V1<V2<2V1 。
希望以上几点能帮助你理解，我尽力了，别忘了给我加分啊。谢谢！！

Answer 2

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