用KMnO4氧化HCl.反应方程式如下： 2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？...
（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？
（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 展开
（2）若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？ 展开
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2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；根据方程式，其中有10//16被氧化，有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化。
（2）根据方程式，转移10mol电子生成5*22.4升氯气，若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升。
2*158 16*36.5
15.8 x x=29.2克
（1）15.8gKMnO4能使29.2克HCl发生上述反应；根据方程式，其中有10//16被氧化，有29.2*10/16=18.25克HCl被氧化。
（2）根据方程式，转移10mol电子生成5*22.4升氯气，若转移5mol电子，则产生的Cl2在标准状况下的体积为5*22.4/2=56升。
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万达福化工
2024-11-29 广告
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