反应2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
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根据氯元素的化合价判断，在本反应中，16molHCl参加反应，化合价升高的部分变成了5molCl2单质，故被氧化的部分是10/16。而实际参加反应的HCl是73g，73g的10/16即为45.6g。利用公式：n(HCl)=m/M=2mol，被氧化的物质的量为2mold的10/16，即为1.25mol。
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从反应的化学方程式来看，若16mol参加反应，其中被氧化的盐酸为10mol。现在参加反应的盐酸为73克即为2mol,那么被氧化的盐酸为1.25mol（即57.03g）
追问
求解题过程。。谢谢 为什么其中被氧化的盐酸为10mol？参加反应的盐酸为73克即为2mol？求解释。。
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