Question

2kMnO4+16HCL(浓)=2kcl+2MnCl2+5cl+8H2o(1)n氧化剂;n还原剂（2）浓HCL体现出什么性质

（3）若kMnO4为7.9g，则参加反应浓HCL___mol,被氧化HCL为____g
(4)若被氧化HCL为0.8mol,可生成___molCl2
（5）若反应中有0.5mol电子转移，可产生标准状况下Cl2___L
（6）若生成1.6molH2o,电子转移___mol
要过程

Answer 1

1、氧化剂为 2KMnO4
还原剂为HCl(浓)
参与氧化还原反应的HCl为 10HCl
氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5

2、浓HCL体现了酸性和还原性
3、kMnO4摩尔质量为158g/mol 所以n（kMnO4）=7.9/158=0.05mol
由方程式得知 kMnO4比HCL=2比16 所以参加反应的HCL为0.05*8=0.4mol 被氧化的HCL则为0.05*5=0.25mol m（被氧化HCL）=0.25*36.5=9.125g
4、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5 ，（ 被氧化的HCL）比（氯气）=2比1，所以被氧化HCL为0.8mol时，可生成0.4mol氯气
5、当kMnO4为2mol时，转移电子10mol。所以当反应中有0.5mol电子转移时，生成氯气0.25mol
V=0.25*22.4=5.6L
6、生成1.6molH2o，则有0.4Mol kMnO4参加反应 所以有2mol电子发生转移

Answer 2

路过