Question

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O该反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是多少？ 写出过程 谢谢

Answer 1

氧化剂是高锰酸钾，锰化合价全部降低，故氧化剂是2mol；还原剂是HCl，看方程右边，只有10mol氯的化合价升高了，所以还原剂是10molHCL。所以还原剂的物质的量是10mol ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2比10，就是1比5

Answer 2

氧化剂是高锰酸钾，是2mol；还原剂是HCl，但是16mol中只有10mol 的化合价升高了，是真的还原剂。所以还原剂的物质的量是10mol ，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2比10，就是1比5

Answer 3

KMnO4:Mn价态为+7 MnCl2价态为+2 所以高锰酸钾是氧化剂
盐酸中Cl为-1，Cl2为0，所以盐酸为还原剂，发生价态变化的氯有10摩尔，因为有5摩尔的氯起生成。
综上，为2:1