Question

问一道高中化学题。

氯化铁和氯化铜的混合溶液中，加入过量的Fe粉，若充分反应后溶液的质量没有改变，则原混合溶液中铁离子和铜离子物质的量之比为多少？
最好能写下过程。。。

Answer 1

因为铁粉过量所以三价铁不跟铜反应，两种离子都是跟铁粉完全反应的，就是上面的两个离子反应。但愿讲的还算清楚。最后一个离子方程配错了，最后答案应该是2/7，嘿嘿，不好意思哦。

Answer 2

充分反应后溶液的质量没有改变说名加进去的铁粉的质量等于生成的铜的质量。
CuCL2+Fe=FeCL2+Cu
1------56---------64
A------M----------W
56/M=64/W
8M=7W-----(1)
1/A=64/W
A=W/64-----(2)
2Fecl3+Fe=3FeCL2
2------56
B------W-M
2/B=56/W-M
B=2(W-M)/56-----(3)
A:B=W/64:2(W-M)/56
=2:7

希望能对你有帮助~~

追问

考虑铜和铁离子反应吗？

追答

铜的活泼性比铁弱啊，怎么与铁离子反应？

追问

铜单质和铁离子反应生成亚铁离子和铜离子。。。

追答

对不起啊 好像我是没有考虑到这一点……

Answer 3

反应的实质是铁与铜离子的置换反应，易知道56g铁可以换出65g铜，你好像错了，铜离子与铁置换只能换出亚铁离子呀

Answer 4

接近于九