Question

一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳元素的质量分数为36%，现在使10g混合气体通过足量灼热的氧化铜

一氧化碳和二氧化碳的混合物中含碳元素的质量分数为36%，现在使10g混合气体通过足量灼热的氧化铜（注：将一氧化碳转化为二氧化碳），再将产生的气体全部被石灰水吸收，最多能生成多少g碳酸钙沉淀？

Answer 1

10g混合气体含C元素3.6g，0.3mol，这些C最终全部转化为CaCO3
最终生成0.3molCaCO3,0.3*100=30g

追问

0.3mol 是什么？

追答

10g混合气体含C元素3.6g，最终这些C元素全部进入CaCO3（到这没问题吧？）
CaCO3中C元素的质量分数是12%（用原子量计算）
所以CaCO3的质量：3.6/12%=30g

Answer 2

30g

追问

过程

追答

碳元素的质量分数为36%，则10g混合气体中碳的质量为3.6克，沉淀要最多，则碳全部变成碳酸钙，而碳酸钙中碳的质量分数为百分之十二，所以碳酸钙的质量为3.6/0.12=30克。