Question

2011年无锡市化学中考17题D选项求详细解析

25、将一定量的丙醇（C3H8O）和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 丙醇 氧气 水 二氧化碳 X
反应前质量/g 6.0 12.8 0 0 0
反应后质量/g 0 0 7.2 8.8 a
下列判断正确的是
A．表中a的值为2.8 B．X一定是该反应的催化剂
C．X可能含有氢元素 D．若起始时氧气的质量是14.4g，则无X生成

好的加分

Answer 1

我认为这道题选AD
既然楼主明白ABC，那很容易就可以推算出x的组成是CO，CO的产生是因为燃烧的不完全，若氧气的质量改为14.4g，设无CO生成，则
C3H8O+O2——CO2+H2O
因为在化学方程式中物质的质量和他的相对质量之比是相等的,已知丙醇和氧气的质量所以2C3H8O+9O2——CO2+H2O
配平可得2C3H8O+9O2——8CO2+6H2O
发现丙醇和氧气恰好完全反应，且未生成CO，所以选AD

选我哦！！！这么晚给你打！！若不懂可以追问，我再详细的给你讲。

Answer 2

分别分析每种物质在反应前后的变化：丙醇在反应前后减少6.0g，说明参与反应的丙醇6.0g,氧气减少12.8g,说明参与反应的氧气的质量为12.8g,水的质量增加7.2g二氧化碳质量增加表明反应生成水和二氧化碳的质量分别为7.2g、8.8g依据质量守恒定律6.0g+12.8g>7.2g+8.8g说明X是生成物,且在反应中生成2.8gX所以A是正确的。
反应物丙醇中氢元素的质量为0.8g,生成物水中氢元素的质量为0.6g,二氧化碳中无氢元素,所以X中一定有氢元素,所以C是错误的,其它选项显而易见,希望对你有帮助。

Answer 3

解：A、因丙醇中碳的质量为6.0g× 12×3 /(12×3+1×8+16) ×100%=3.6g，而二氧化碳中碳的质量为8.8g× 12/44 ×100%=2.4g，则X中含有碳元素，即X为CO，故A正确； B、因表中X的质量原来为0，反应后质量增加，则X为生成物，故B错误； C、因丙醇中氢元素的质量为6.0g×1×8/(12×3+1×8+16) ×100%=0.8g，水中氢元素的质量为7.2g× 1×2/(1×2+16) ×100%=0.8g，则X中没有氢元素，故C错误； D、由质量守恒定律可知，a为6.0g+12.8g-（7.2g+8.8g）=2.8g，故D错误； 故选A．