将镁铝的混合物0.1mol溶于100mL2mol·L-1硫酸溶液中，再滴加1mol·L-1氢氧化钠溶液
若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图。当V1=160ml时，金属粉末中n（Mg）=V2=第一个我会，是0.06第二个空，我不明白，到底...
若在滴加NaOH溶液过程中，沉淀质量m随加入氢氧化钠的体积v变化关系如图。当V1=160ml时，金属粉末中n（Mg）= V2=
第一个我会，是0.06
第二个空，我不明白，到底应如何根据图像求V2啊？？？
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第一个我会，是0.06
第二个空，我不明白，到底应如何根据图像求V2啊？？？
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根据图像可知硫酸是过量的，当V1＝160mL时，和金属反应的硫酸是0.2mol－0.16mol÷2＝0.12mol，。设混合物中镁和铝的物质的量分别是x、y，则x＋y＝0.1mol、x＋1.5y＝0.12mol，解得y＝0.04mol，x＝0.06mol。所以和氯化镁、氯化铝反应消耗的氢氧化钠分别是0.12mol和0.12mol，而溶解氢氧化铝消耗的氢氧化钠是0.04mol，共计0.28mol，需要氢氧化钠溶液的体积是280ml，所以V2＝160ml＋280ml＝440ml。
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