Question

一道初中化学题：

2008年下半年发生的毒奶粉事件，是不法分子在牛奶或奶粉中添加了有毒的三聚氰胺造成的。三聚氰胺化学式为C3H6N6，是一种重要的化工原料。
检测食品中蛋白质含量的传统方法是：通过检测食品中氮元素的含量，推算其蛋白质含量。例如，若检测到牛奶中的氮元素质量分数≥0.46％，即为蛋白质含量检测合格。某种不合格牛奶中氮元素的质量分数为0.36％，若向1000g该牛奶中加入2g三聚氰胺，请计算此时牛奶中氮元素的质量分数，并根据计算结果说明不法分子在牛奶中添加三聚氰胺的目的。

Answer 1

三聚氰胺的化学式为C3H6N6
氮的质量分数=6xN/C3H6N6x100％=6x14/126x100%=66.7%
2g三聚氰胺中氮的质量为m1=2x66.7%=1.334g
而1000g不合格的牛奶中所含氮元素的质量m2=1000x0.36%=3.6g
氮元素的总质量m=m1+m2=3.6+1.334=4.934g
现在牛奶中氮元素的质量分数=4.934/（1000+2）x100％=0.49%
0.49%＞0.46％，所以加入三聚氰胺后的牛奶蛋白质含量检测合格，由此可知不法商贩在牛奶中添加三聚氰胺的目的是为了能够提高氮元素的质量分数，让不合格的牛奶蒙混过关，牟取暴利

Answer 2

m(C3H6N6)＝2；因此，Δm(C3H6N6)＝66.67%×2=3/4=1.33g
解一、
在1000g牛奶中加入2克三聚氰胺，总质量为1002g，
原牛奶中氮元素质量为1000×0.36％＝3.6g
因此加入三聚氰胺后，N%＝(1.33+3.6)/1002＝0.49%
解二、
ΔN%=1.33/1000=0.13%
此时牛奶中N%=0.13%+0.36%=0.49%

Answer 3

三聚氰胺的化学式为C3H6N6
因此氮的质量分数为N%=6N/C3H6N6=84/126=66.7%
2g三聚氰胺中氮的质量为m1=2*66.7%=1.334g
而原牛奶中氮元素的质量m2=1000*0.36%=3.6g
m=m1+m2=3.6+1.334=4.934g
现牛奶中氮元素的质量分数=4.934/1000+2=0.49%
0.49%＞0.46所以加入三聚氰胺后的牛奶蛋白质含量检测合格由此可知不法商贩在牛奶中添加三聚氰胺的目的是为了能够提高氮元素的质量分数牟取更高的利润