Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2

在体积一定的密闭容器中，进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：
t/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6

为什么这个反应时吸热反应？随着温度增，平衡常数增大，生成物的占的比例大，这就能说明是吸热反应？
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变
c、v正(H2)=v逆(H2O) d、c(CO2)=c(CO)
为什么C也对的？

Answer 1

对于这个反应，反应前后气体体积都是保持不变的 而根据平衡常数的定义式我们就可以知道平衡常数增大，也就意味着反应物浓度降低，生成物浓度增加，则反应正向移动，那么升高温度相当于就是提供热量，所以就可以说明这个反应时吸热反应。
而我们要判断这个反应达到平衡就可以根据正反应速率=逆反应速率来判断，因为H2和H2O的系数相等，所以当v正(H2)=v逆(H2O时，就可以说明这个反应已经达到平衡

追问

第一个问得前面那部分我知道，后面的那个，为什么升温就一定是吸热，有什么判定方法么？

追答

升高温度后，则在单位时间内的热量就会更多，而反应是正向移动的，就可以说明该反应是一个吸热反应，反之，如果该反应逆向移动，则说明该反应为放热反应

Answer 2

这个是这样理解的，化学书上面说：随着温度增加而物质的量增加的反应，朝着这边进行的就是吸热反应。所以如果温度增大，生成物增加，说明反应朝正反应方向进行，为吸热反应，化学平衡常数生成物处于分子地位，反应物处于分母地位，所以生成物增多，反应物减少，化学平衡常数变大，所以这也是评判反应朝哪边进行的一种方法。
而c、v正(H2)=v逆(H2O)，达到化学平衡就意味着各组分的浓度不再发生改变，即消耗1molH2同时消耗1molH2O，所以c对

Answer 3

可以参照勒夏特列原理~

Answer 4

该化学反应反应前后分子量不变，又是等体积反应，所以化学反应前后压力是不变的，若反应是吸热的，那么随温度增加，化学反应会向正反应方向进行，那么生成物占得比例就会大，平衡常数增加。b和c都是正确答案，化学反应速率可以作为化学平衡状态的判据，而该反应是等体积反应，所以该化学反应达到平衡状态是氢气的正反应速率与水蒸气的生成速率或消耗速率是相等的。