Question

6.4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2，化学反应方程式是2R+3O2 点燃 2CO2+4H2O则由此得出的下列结论，完全

正确的一组是（　　）
①R由碳、氢两种元素组成；②R中碳元素的质量分数是37.5%；③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O； ④R的相对分子质量等于64．

Answer 1

生产物中有H2O 和CO2 消耗的O2小于生成的O所以R中含有C，H，O三种元素 所以1错误
生成8.8克CO2 其中C2.4克 R中C的质量分数=2.4/6.4*100%=37.5% 所以2正确
生成8.8克CO2 生成7.2克H2O 3正确
8.8克CO2是0.2mol =R的物质的量 0.2molR中有C0.2mol H有0,8mol O有0.2mol
所以1个R中有1个C 4个H 1个O 相对分子质量=12+4+16=32 所以4错误
所以正确的是2,3

追问

生成8.8克CO2 生成7.2克H2O 这个怎么算出来的？

追答

设生成x克H2O
2R+3O2=2CO2+4H2O
2*44 4*18
8.8 x
88/8.8=76/x x=7.6

Answer 2

8.8gCO2,其中含C2.4克，；②R中碳元素的质量分数是37.5%正确

Answer 3

解：①根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变：8.8×1244×100%=2.4克；
根据化学方程式计算，设水质量为x，2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O
88 72
8.8 x
则888.8=
72x，x=7.2克，故氢元素的质量为7.2×218×100%=0.8克；
碳元素的质量+氢元素的质量=2.4+0.8＜6.4，故R应由碳、氢、氧元素三种元素组成；故①错误；
②由8.8gCO2，可计算出碳元素的质量为：8.8×1244×100%=2.4克，再计算R中碳元素的质量分数为：2.46.4×100%=37.5%；故②正确
③根据化学方程式计算，设水质量为x，
2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O
88 72
8.8 x
则888.8=
72x，x=7.2克，故③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O，正确；
④根据化学方程式计算，设R的相对分子质量为y，
2R+3O2 点燃 . 2CO2+4H2O
2R 88
6.4 8.8
2R6.4=888.8，解得R的相对分子质量为32．故④R的相对分子质量等于64，错误
故选D．

Answer 4

根据化学反应前后元素种类不变，从化学反应方程式可以看出：R只含有碳和氢两种元素，所以①正确，根据原子个数不变可以推出R为C2H8，所以R中C的质量分数为75%，②错误，③应该是完全燃烧才能生成7.2gH2O，④R的相对分子质量为32