Question

4g某物质R完全燃烧生成8.8gCO2,化学反应方程式是2R+3O2点燃2CO2+4H2O，由此得出下列结论，完全正确的1组

①R由碳。氢两种元素组成②R中碳元素的质量分数是37.5%③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O④R的相对分子质量等于64 A①② B③④ C①④ D②③

Answer 1

2R+3O2点燃2CO2+4H2O R的化学式为CH4O
①R由碳。氢两种元素组成 错
②R中碳元素的质量分数是37.5% 12/32*100%=37.5% 对
③6.4gR燃烧还生成了7.2gH2O 6.4g*(4/32)/(2/18)=7.2g 对
④R的相对分子质量等于64 12+1*4+16=32 错
所以选 D②③

Answer 2

生产物中有H2O 和CO2 消耗的O2小于生成的O所以R中含有C，H，O三种元素 所以1错误
生成8.8克CO2 其中C2.4克 R中C的质量分数=2.4/6.4*100%=37.5% 所以2正确
生成8.8克CO2 生成7.2克H2O 3正确
8.8克CO2是0.2mol =R的物质的量 0.2molR中有C0.2mol H有0,8mol O有0.2mol
所以1个R中有1个C 4个H 1个O 相对分子质量=12+4+16=32 所以4错误
所以正确的是②③即D

Answer 3

D

Answer 4

d