Question

称取12.5克石灰石,将它与足量稀盐酸反应,生成二氧化碳4.4g。求该石灰石中CaCO3的质量分数

Answer 1

4.4g二氧化碳是0.1mol。1mol的碳酸钙生成1mol的二氧化碳。所有12.5g的石灰石里含有0.1mol的碳酸钙。0.1mol的碳酸钙是10克、所以石灰石中的CaCO3的质量分数是80%。

Answer 2

设CaCO3的质量是x
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + CO2↑ + H2O
100 44
x 4.4 g
解得x=10 g
质量分数 =10/12.5 = 80%
即石灰石中CaCO3的质量分数80%

Answer 3

设石灰石中CaCO3的质量为x。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 4.4g

100/x=44/4.4
x=10g
CaCO3的质量分数=10/12.5*100%=80%

答：石灰石中CaCO3的质量分数是80%

Answer 4

解：设CaCO3的质量为“x”
CaCo3+2HCL=CaCl2+H2O+CO2
100 44
x 4.4
CaCO3/CO2=100/44=x/4.4
x= 10
答：CaCO3的质量为10克