将12克铁粉放入盛有200克稀盐酸的烧杯中，一段时间后测的烧杯内剩余物质质量211.8克
3个回答
展开全部
生成氢气的质量为 12g+200g-211.8g=0.2g
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
x y z 0.2g
56/x=73/y=127/z=2/0.2g
x=5.6g
y=7.3g
z=12.7g
（1）参加反应铁的质量 5.6g
（2）盐酸的溶质质量分数 7.3g/200g*100%=3.65%
（3）反映后所得溶液中溶质的质量分数
12.7g/(5.6g+200g-0.2g)*100%=6.18%
Fe+2HCl=FeCl2+H2
56 73 127 2
x y z 0.2g
56/x=73/y=127/z=2/0.2g
x=5.6g
y=7.3g
z=12.7g
（1）参加反应铁的质量 5.6g
（2）盐酸的溶质质量分数 7.3g/200g*100%=3.65%
（3）反映后所得溶液中溶质的质量分数
12.7g/(5.6g+200g-0.2g)*100%=6.18%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
国初科技(厦门)有限公司
2023-08-26 广告
氢氧化钾浓缩需要采用加热和蒸馏技术。将氢氧化钾溶液加热至沸腾，使水蒸气化，然后将水蒸气通过冷凝器冷却成液体。液体再经过过滤、浓缩等步骤，最终得到高浓度的氢氧化钾溶液。该过程需要在高温、密闭的环境中进行，以确保安全和稳定。
国初科技专业提供特...
点击进入详情页
本回答由国初科技(厦门)有限公司提供
展开全部
Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
(1)12+200-211.8=0.2 g,为损失H2的质量，设参加反应的Fe为x g，则x/56=0.2/2,x=5.6 g
(2)由（1）可知铁过量，有剩余，盐酸反应完全，盐酸质量分数：[(5.6/56)*2*36.5]/200=3.65%
(3)反应一段时间后，烧杯内剩余FeCl2溶液211.8-(12-5.6)=205.4g,所以质量分数：[(5.6/56)*127]/205.4=6.183%
(1)12+200-211.8=0.2 g,为损失H2的质量，设参加反应的Fe为x g，则x/56=0.2/2,x=5.6 g
(2)由（1）可知铁过量，有剩余，盐酸反应完全，盐酸质量分数：[(5.6/56)*2*36.5]/200=3.65%
(3)反应一段时间后，烧杯内剩余FeCl2溶液211.8-(12-5.6)=205.4g,所以质量分数：[(5.6/56)*127]/205.4=6.183%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
铁和盐酸反应 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
铁和氢气的比例为1：1 而反应产生的氢气为 （200+12-211.8）=0.2克 所以产生的氢气为0.2/2=0.1mol 参加反应铁的质量为56X0.1=5.6克
由1知HCL的质量为0.1X2X（35.5+1）=7.3 所以盐酸的溶质质量分数7.3/200=0.0365
）反映后所得溶液中溶质有FeCl2 其质量为0.1X（56+35.5X2）=12.7 反映后所得溶液中溶质的质量分数为12.7/（211.8-6.4）=0.06183
铁和氢气的比例为1：1 而反应产生的氢气为 （200+12-211.8）=0.2克 所以产生的氢气为0.2/2=0.1mol 参加反应铁的质量为56X0.1=5.6克
由1知HCL的质量为0.1X2X（35.5+1）=7.3 所以盐酸的溶质质量分数7.3/200=0.0365
）反映后所得溶液中溶质有FeCl2 其质量为0.1X（56+35.5X2）=12.7 反映后所得溶液中溶质的质量分数为12.7/（211.8-6.4）=0.06183
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
更多回答（1）
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
