Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
答案是B。请问为什么选B啊？求详细过程啊

Answer 1

A 因为稀氨水中已经含有大量的氢氧根离子，所以平衡逆向移动是正确的，但是氢氧根的浓度是增大的
B 是正确的 固体硫酸氢钠在水中溶解，因为其为强电解质 所以会出现大量的硫酸氢根 硫酸氢根接着水解成硫酸根和氢离子 所以氢离子浓度增加 但是Kw只和温度有关 只要温度不变则其值就不变
C 醋酸钠是强电解质 在水中水解成醋酸根和钠离子 醋酸根和氢离子结合形成具有弱电解性质的醋酸 则使水中氢离子减少 平衡向正方向移动
D 因为Kw由于温度升高而升高 则PH会降低

Answer 2

A，c（oh-）增加
c，平衡正向移动
d，ph变小