Question

一道高一化学题

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L，再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成的沉淀质量最大是
A 2.9 B 4.6 C 5.5 D 6.9

Answer 1

C 对。分析：
由2.24L H2 知道n(H2)=2.24/22.4=0.1mol （用假设极值法求）
①，假设只有一种物质 镁，铝为极小看做0
Mg+ 2HCl =MgCl2＋H2↑
1 1 1
x 0.1mol
所以x=0.1mol , MgCl2也是0.1mol
MgCl2+ 2NaOH=Mg(OH)2↓ +2NaCl
1 1
0.1 mol 所以沉淀为 0.1mol 故沉淀质量是0.1*58=5.8 g
镁质量是0.1*24=2.4g>2.1g 所以此种情况沉淀量一定小于5.8g
②假设只有一种物质铝，镁为极小看做0
2Al+6HCl=2AlCl3 ＋3H2↑
2 2 3
y 0.1mol
所以y =（0.2/3）mol , AlCl3也是=（0.2/3）mol
2 AlCl3 +6NaOH=2Al(OH)3↓ +6NaCl
2 2
所以沉淀为0.2/3 mol，那么沉淀质量（78*0.2/3）=5.2 g
铝的质量是27*0.2/3=1.8 g <2.1g 说明还有镁的剩下。由意①②综合知道沉淀质量是
5.2<沉淀<5.8 因此在此范围的是C 对的。
也可以设未知数列方程求出具体的数据，以上介绍的是一种假设不用知道具体的，因为是选择题

Answer 2

溶于酸时有：Mg + 2H+ =H2 + Mg2+；2Al+6H+=3H2 + 2Al3+
设镁的物质的量为x摩尔，铝的为y摩尔，又已知镁铝完全反应置换出2.24L=0.1摩尔 的氢气，则有方程组：24x+27y=2.1
x+（3/2）y=0.1 解出：x= ，y=
再向溶液中加氢氧化钠，要生成的沉淀质量最大，则Mg2+和Al3+离子完全沉淀生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀；所以根据守恒定律：氢氧化镁和氢氧化铝的物质的量分别为镁的物质的量 x摩尔 和铝的物质的量 y摩尔 ，得：沉淀质量=氢氧化镁的分子量 * x + 氢氧化铝的分子量 * y =·····
嗯····解题过程大概就是这样了，至于计算结果··，还是你自己动手比较好吧！
呵呵呵呵···