Question

关于如图所示装置的叙述正确的是

A,铜是阳极，铜片上有气泡产生
B，铜片质量逐渐减少
C，电流从锌片经导线流向铜片
D，氢离子在铜片表面被还原

Answer 1

正确答案C。锌比铜活跃，更易被氧化。
锌棒是负极，铜棒是正极。将正极与负极用导线连接后，电池开始
工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）。
现象是：
负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子，变成锌离子进入溶液）
Zn = Zn2+ + 2e-
正极：铜棒质量增加，表面析出红色的铜 （溶液中的铜离子在铜棒上得到电子变成铜原子吸附在铜棒上）
Cu2+ + 2e- = Cu
锌上有黑色的物质可能是锌溶解后残留的杂质的颜色。

追问

但我们老师讲的答案是D啊、

追答

D说H离子被氧化，意思就是说变成了氢气，明显的在这题里芯才会与稀硫酸反应产生氢气。Zn + H2SO4==ZnSO4 +H2↑，就像上面有位兄弟说的铜和稀硫酸不反应。所以你们老师讲错了。

Answer 2

选d由锌到铜是电子，和电流的方向是反着的

Answer 3

c，用排除法，铜不与稀硫酸反应的。

Answer 4

在在

Answer 5

c