Question

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸

一定质量的铁粉和铜粉的混合物，将其分为两等份，一份与足量的稀盐酸充分反应，产生氢气0.4 g；另一份与足量的硫酸铜充分反应，经过滤、烘干，得固体25.6 g．求混合物中铁的质量分数． 解：设与足量的稀盐酸充分反应的铁粉的质量为x，与足量的硫酸铜充分反应中铁置换出的Cu的质量为y
Fe+2HCl=FeCL2+H2↑
56 2
x 0.4g
∴解之得x=11.2g

解之得y=12.8g
混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g
然后算出质量分数，为什么混合物中铜的质量是25.6-12.8？FeSo4的质量上哪去了？被过滤了？那么为什么Cu没有被过滤掉？难道cu可溶于水？

Answer 1

Cu不溶于水，FeSO4溶于水，经过滤、烘干（滤渣），得固体25.6 g。所以混合物中铜的质量为：25.6g-12.8g=12.8g

追问

25.6g，是反应前的铜+铜铁混合物中的铜么？

追答

25.6g，是生成的铜+铜铁混合物中的铜