高考化学复习:河西化学二模题:将质量相等的四份铁粉和铜粉的均匀混合物,分别加入同浓 10

为什么...... 为什么... 展开
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zjyann12
2015-05-16 · TA获得超过312个赞
知道小有建树答主
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根据题给数据可知,实验①、②都有金属剩余,则反应后的溶液中不可能含有硝酸铁,溶液中金属离子为亚铁离子和铜离子,实验②是在实验①的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为8.4g,生成NO的体积为2240mL,物质的量为0.1mol,根据电子转移守恒可知,参加反应金属的物质的量为0.1mol×(5—2)/2=0.15mol,参加反应金属的摩尔质量为56g/mol,该过程只有Fe参加反应,故实验①只有Fe参与反应,根据NO的体积结合方程式计算参加反应Fe的物质的量、硝酸的物质的量,根据m=nM计算参加反应Fe的质量,根据c=nV计算硝酸的物质的量浓度;在实验②的基础上加入100mL硝酸,参加反应的金属的质量为9.6g,生成NO的体积为2240mL,物质的量为0.1mol,若该过程只有Cu参加反应,根据电子转移守恒,则Cu的物质的量0.15mol,Cu的质量9.6g,等于参加反应金属的质量,故该过程只有Cu反应,且Cu恰好完全反应,则加入200mL硝酸时,Fe恰好反应生成硝酸亚铁,在实验③的基础上再加入100mL硝酸,硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO,根据亚铁离子的物质的量,利用电子转移守恒计算该阶段生成NO的物质的量,再根据V=nVm计算该阶段生成NO的体积,进而计算V的值。A、根据上述分析可知,实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.1mol,根据方程式可知,参加反应铁的物质的量为0.15mol,质量为8.4g,错误;B、根据上述分析可知,实验①发生反应3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,生成NO的物质的量为0.1mol,根据方程式可知,参加反应的硝酸的物质的量为0.4mol,故硝酸的物质的量浓度4mol/L,错误;C、由上述分析可知,实验②中参加反应的金属为Fe,Cu没有参加反应,错误;D、由上述分析可知,实验②中Fe与硝酸恰好反应生成硝酸亚铁,生成NO的物质的量0.2mol,由3Fe+8HNO3═3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O可知,溶液中亚铁离子的物质的量为0.3mol,在实验③的基础上再加入100mL硝酸,为硝酸与溶液中亚铁离子反应生成NO,根据电子转移守恒可知,生成NO的物质的量0.1mol,体积为2240mL,V=6720+2240=8960,正确。
正成机电科技
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本回答由正成机电科技提供
十六盘菜不是菜B17138
高粉答主

推荐于2016-02-15 · 繁杂信息太多,你要学会辨别
知道顶级答主
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n(HNO3) = 4*2.24/22.4 = 0.4 mol,c(HNO3) = 0.4/0.1 = 4 mol/L,A正确。
如果全部溶解铁,应该是:56*0.15 = 8.4g,;如果溶解铜,应该是:64*0.15 = 9.6g。
从②与①的比较可得,②溶解了8.4g固体,有铜和铁。那么①只能全部是铁溶解了。B错了。
②的固体全部是铜,0.15mol,再加上②中溶解的铜,C错了。
由于Fe2+还可以继续被氧化,所以V一定大于6.72L。D错了。
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