Question

把一小块镁铝合金溶于100ml盐酸中,然后向其中滴入1摩尔每升的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量和加入氢氧化钠

氢氧化钠溶液的体积如图所示 。
求：（1）镁铝合金的质量组成。
（2）盐酸的物质的量浓度。
（3）B点沉淀的质量

Answer 1

(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图，在加入氢氧化钠后有10ml不产迹轿搜生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大，说明溶帆冲液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀，消耗了40ml氢氧化钠；而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应，消耗了10ml氢氧化钠。
列出所姿历有反应方程式，先根据B到C算出铝的量，再由A到B算出镁的量，盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量，至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。

(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g

NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g

(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol

NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L

(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g

Answer 2

(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g

NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g

m镁铝合金闷祥=0.12g+0.27g=0.39g

(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol

NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L

(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g
首先看图，在加入氢氧化钠后有10ml不产生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大，说明溶液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀，消耗了40ml氢氧化钠毕脊；而由B到C这一段则是氢氧手罩渗化铝和氢氧化钠反应，消耗了10ml氢氧化钠。
列出所有反应方程式，先根据B到C算出铝的量，再由A到B算出镁的量，盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量，至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。

Answer 3

(1) mAl=0.27g
mMg=0.12g
(2)0.5mol/L
(3)1.07g
首先看图，在加入氢氧化钠后有10ml不产迹轿搜生沉淀，说明溶液中有盐酸剩余，则镁铝合金反应完全；在B点沉淀质量最大，说明溶帆冲液中所有Mg、Al都完全转化为沉淀，消耗了40ml氢氧化钠；而由B到C这一段则是氢氧化铝和氢氧化钠反应，消耗了10ml氢氧化钠。
列出所姿历有反应方程式，先根据B到C算出铝的量，再由A到B算出镁的量，盐酸的量就是与10ml氢氧化钠反应的量加上和镁铝反应的量，至于B点的沉淀质量就根据镁铝的量计算就好了。

(1)NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O
1mol 1mol
0.01mol 0.01mol
mAl=0.27g

NaOH+AlCl3= Al(OH)3↓+3NaCl
3 mol 1 mol
0.03 mol 0.01 mol
NaOH+MgCl2= Mg(OH)2↓+2NaCl
2 mol 1 mol
0.01 mol 0.005 mol
mMg=0.12g

(2)Mg + 2HCl= MgCl2+ H2↑
1mol 2 mol
0.005 mol 0.01 mol

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
2mol 6 mol
0.01 mol 0.03 mol

NaOH+HCl=NaCl+H2O
1mol 1mol
0.01 mol 0.01 mol
n HCl=(0.01mol+0.03 mol+0.01 mol)/(0.1L)=0.5 mol/L

(3)m=0.01mol*78g/mol+0.005mol*58g/mol=1.07g

Answer 4

根据50到60沉淀在减少至恒定值，说明氢氧化铝完全溶解为偏铝酸根，得出铝离子为0.01摩尔滑如型
而从10到50沉淀一直在增加至最大值，其中0.01摩尔为铝离子沉淀，耗用0.03摩尔氢氧化钠
剩下0.01摩尔氢氧化钠被镁离子利用，所以镁离子为0.005摩尔。由于从0到10没有沉淀产生说明盐酸有剩余，所以通过氢离子物质量守恒得出盐酸物质量浓度为0.5摩尔每橡耐升。铝镁合金组成为镁0.12克，铝0.27克，由此B点沉淀质量可得信猜。

Answer 5

镁：0.12g；铝： 0.27g （2）0.5 mol/L

Answer 6

tyjy