Question

求此化学题第3问的详细过程

钢铁生锈的过程十分复杂，已知某铁锈含有Fe2O3•nH2O(n≤1)，还可能有Fe(OH)3和FeCO3。某学习小组做了以下实验：

①取12.574g铁锈隔绝空气加热至恒重，得到固体10.528g。

②另取6.287g铁锈，在205.00 mL 1.000mol/L的稀硝酸中恰好完全溶解，产生NO气体89.60 mL(标准状况)。

（1）根据实验①，铁锈中是否只含Fe2O3•nH2O？试通过计算回答。

（2）根据实验②，能否确定铁锈中含有FeCO3？理由是什么？

（3）若n=0.8，试通过计算确定6.287g铁锈的成分以及它们的物质的量。

Answer 1

Fe2O3.0.8H2O xmol；Fe(OH)3 ymol；FeCO3 zmol
174.4x+107y+116z=6.287
3(x+y+z)=0.205*1 - 89.60/22400
z=3*89.60/22400
求解即可

追问

谢谢，有几个问题请解答下。
氧化铁和稀硝酸的反应式是什么呢？
NO是哪里来的？
3(x+y+z)=0.205*1 - 89.60/22400怎么理解？
我只能把FECO3能算出来

追答

Fe2O3+6HNO3----->2Fe(NO3)2+3H2O
3Fe2+ + NO3- + 4H+ -----> 3Fe3+ + NO + 2H2O
产物就是Fe(NO3)3，NO3-的Fe的3倍。

追问

FE2O3和HNO3反应里，FE3+----FE2+，那什么元素化合价上升了呢

追答

打错了
Fe2O3+6HNO3----->2Fe(NO3)3+3H2O