Question

化学题 求解第四问

第四问解不出答案n（C2O42—）==0.00101mol/L
某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42—+3MnO4—+24H+==5 Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸5—8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为c mL
③ 。
④数据处理。
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是。
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ.检验活塞是否漏水。
Ⅱ. 。
Ⅲ.加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数。
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有 溶液的试管中，如 ，则说明溶液合格。
（4）某小组的一次测定数据记录如下：
a/g 起始读数/mL b/mL c/mL
0.1970 0.00 31.30 42.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）== ； n（C2O42—）== ；
FeC2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）

Answer 1

是这样：第二次用的高锰酸钾溶液是用于氧化锌还原Fe3+得到的Fe2+，高锰酸钾的的物质的量是0.02×(42.40-31.30)×10^－3mol，而Fe2+的物质的量是高锰酸钾的物质的量的5倍，所以Fe2+的物质的量是0.02×(42.40-31.30)×10^－3×5mol。根据FeC2O4•xH2O化学式可知，Fe2+物质的量就是C2O42－的物质的量。

Answer 2

ac